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化學高考必考知識點總結 化學高考知識點總結整理

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很多考生在考前都會非常緊張,擔心自己復習的不夠全面,那么,高考化學有哪些重要知識點?下面小編給大家整理了關于化學高考知識點總結整理的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!
化學高考知識點總結整理
離子共存
1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存 。
(1)有氣體產生 。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存 。
(2)有沉淀生成 。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存 。

(3)有弱電解質生成 。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存 。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的 。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在 。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應 。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等 。
2.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存 。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存 。
(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存 。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在 。H+與S2O32-不能大量共存 。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解) 。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存 。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存 。
如Fe3+與SCN-不能大量共存;
5.審題時應注意題中給出的附加條件 。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等 。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+ 。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性 。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存” 。
6.審題時還應特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響 。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存 。

【化學高考必考知識點總結 化學高考知識點總結整理】(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存 。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高考化學方程式總結
常見氣體的制取和檢驗
⑴氧氣
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①制取原理——強酸與強堿的復分解反應
②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

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