1. 首頁 > 生活百科 > >

硫酸亞鐵是什么顏色的

生活百科硫酸亞鐵


硫酸亞鐵是什么顏色的

文章插圖
硫酸亞鐵是藍綠色的 。
硫酸亞鐵是藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味 。在干燥空氣中風化，在潮濕空氣中表面氧化成棕色的堿式硫酸鐵 。在56.6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物 。溶于水，幾乎不溶于乙醇 。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化 。加入堿或露光能加速其氧化 。相對密度(d15)1.897 。有刺激性 。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱“綠礬”，溶于水水溶液為淺綠色 。硫酸亞鐵可用于色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽 。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版等 。
中文名硫酸亞鐵
外文名Ferrous sulfate
別名綠礬
化學式FeSO4·7H2O
相對分子質量278.02
化學品類別無機鹽
管制類別不管制
儲存密封陰涼干燥避光保存
CAS號7782-63-0
物理性質：
外觀與性狀：淺藍綠色單斜晶體；
熔點（℃）：64（失去3個結晶水）；
相對密度（水=1）：1.897（15℃）；
分子式及分子量：FeSO4·7H2O（278.03）FeSO4（152）；
溶解性：溶于水、甘油，不溶于乙醇 。
化學性質：
具有還原性 。受高熱分解放出有毒的氣體 。在實驗室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得 。在干燥空氣中會風化 。在潮濕空氣中易氧化成難溶于水的棕黃色堿式硫酸鐵 。10%水溶液對石蕊呈酸性（Ph值約3.7） 。加熱至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上轉變成堿式硫酸鐵 。
硫酸亞鐵溶液是淺綠色的 。
硫酸亞鐵在水處理的投加前或在花卉土壤調節前都會將硫酸亞鐵配置成10%溶液進行投加，長隆科技通過實驗發現：10%的硫酸亞鐵溶液PH值為3.7，由于亞鐵離子氧化性不是穩定所以會PH值在3.55-3.8之間 。
硫酸亞鐵溶液一旦在不密封的空氣中放置放了后其pH值會由3.7左右降到PH值為2.0-3.0之間，其原因是2價亞鐵離子會慢慢的氧化還原成3價鐵離子，而3價鐵離子在水溶液中會慢慢水解生成氫氧化鐵或硫酸鐵沉淀，導致PH值迅速降低 。也會使得整個硫酸亞鐵的溶液呈黃色狀態 。
如果需要保持硫酸亞鐵的PH值在3.7左右 。首先需要對硫酸亞鐵進行密封保存，或者說隨著時間的推移在硫酸亞鐵溶液中加了定時的鐵屑與硫酸再適當加堿，在防止硫酸亞鐵氧化的基礎上適當能夠提高其PH值 。如果是用來調節土壤PH值的，硫酸亞鐵需要裝硫酸亞鐵將土壤的PH值調節到4.5-5.4之間的弱酸性土壤，對于喜酸性花卉是最為適合的 。
硫酸鐵溶液：黃色；硫酸亞鐵溶液：淺綠色 。
由鐵離子的價來決定，硫酸鐵是三價，硫酸亞鐵是二價 。
Fe2+ 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等 。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應 。
下圖是分別硫酸亞鐵溶液和硫酸鐵溶液：
擴展資料
鐵離子常見反應方程式：
鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵離子：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
亞鐵離子轉化成鐵單質：Fe2++Zn=Fe+Zn2+
鐵在氯氣中燃燒生成鐵離子：2Fe+3Cl2=2FeCl3
鐵離子轉化為鐵單質：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
鐵離子轉化成亞鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+
【硫酸亞鐵是什么顏色的】亞鐵離子轉化成鐵離子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    推薦閱讀