【什么是反應的速率常數 反應的速率常數概念】
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1、反應的速率常數概念：在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式 。
2、影響因素：除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素 。氣體反應的快慢還與壓力有關 。增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快 。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快 。使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快 。在化工生產中，?？刂品磻獥l件來加快反應速率，以增加產量 。有時也要采取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間 。
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