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高考化學知識點歸納總結 高考化學必考知識點歸納

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在高考復習期間,化學科目的備考是相對比較輕松的,但是我們也要注意根據考綱來復習知識點,重視常考的知識的復習 。下面小編給大家整理了關于高考化學必考知識點歸納的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!
高考化學必考知識點歸納
基本概念基礎理論
1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤,是'只生成酸的氧化物'才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定 。正確
【高考化學知識點歸納總結 高考化學必考知識點歸納】3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確
7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和離子;
(5)分子和離子;
(6)陰離子和陽離子;

(7)陽離子和陽離子錯誤,
這幾組不行:
(4)原子和離子;
(5)分子和離子;
(6)陰離子和陽離子;
(7)陽離子和陽離子
8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)正確,注意n不是周期序數
16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA正確
18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確
19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級正確,均為10-100nm
20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解
22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g?mol-1正確
23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化
24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應錯誤,乙烯不水解
25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質
26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4
27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子
28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在
29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷
30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多錯誤,沒有說明體積
31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確
33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質
34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確,比如Hg常溫為液態

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