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化學知識點高三總結衡水中學 化學復習知識點總結高三( 二 )

生活百科錯誤


6、萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出 。
7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用 。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;
9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環境消毒);
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深 。
11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：
Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—
氯水的性質：
(1)漂白性：HClO
(2)強氧化性：Cl2、HClO、ClO—
(3)酸性：H+(4)不穩定性：HClO
12、HF可以腐蝕玻璃 。I2遇淀粉變藍色，鹵素單質在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應)，但是在有機溶劑中的溶解度都大，利用這一點可以用有機溶劑萃取鹵素單質 。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質是HClO 。
13、將氯氣通到潤濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍后腿色 。原因是：
2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
化學復習知識點總結高三
“元素化合物”知識模塊
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤，SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強于I2，在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤，Ca(ClO)2中繼續通CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀
正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應:Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確，Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發生氧化還原反應，與CO32-，HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯誤，Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

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