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氯氣的實驗室制法 氯氣的制備

氯氣制備制法


氯氣的制備（氯氣的實驗室制法）
氯氣的實驗室制法：實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣 。用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集 。
1.實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣：常見的氧化劑有：MnO?、KMnO?、Ca（ClO）?、Co2O3 。
2.發生的反應分別是：
【氯氣的實驗室制法 氯氣的制備】4HCl（濃）+MnO?=加熱=MnCl?+Cl?↑+2H?O
16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑
（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣 。）
4HCl+Ca（ClO）?=CaCl?+2H?O+2Cl?↑（此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應 。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能電離出H+的酸即可參加并且發生此歸中反應；如：草酸 。但由于參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同 。如果此酸為有機酸，且易揮發，那么要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）】
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替 。如：
2NaCl+3H?SO?（濃）+MnO?=加熱=2NaHSO?+MnSO?+2H?O+Cl?↑
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱 。
3.收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法
4.凈化方法：用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣 。
5.尾氣吸收：用強堿溶液（如NaOH溶液）吸收 。
6.驗滿方法：⑴將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿 。
⑵將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿 。
⑶實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿 。
注意：切勿被網絡上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2 。

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