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化學鍵類型的判斷 化學鍵類型

化學鍵類型

化學鍵類型(化學鍵類型的確定)
各種化學鍵、離子鍵、共價鍵、氫鍵等 。經常在化學考試中被測試 。那么 ， 如何區分各種化學鍵呢？規則是什么？化學姐給大家總結了這部分知識 ， 有需要就轉走！
一個
化學鍵
定義:兩個或兩個以上相鄰原子(或離子)之間的強相互作用稱為化學鍵 。
類型2:
【化學鍵類型的判斷 化學鍵類型】I離子鍵:陰離子和陽離子通過靜電相互作用形成的化學鍵 。
共價鍵:原子間通過共享電子對形成的化學鍵 。
①極性鍵:在化合物分子中 ， 不同種類的原子形成的共價鍵 ， 由于兩個原子吸引電子的能力不同 ， 共享的電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子 ， 所以吸引電子能力較弱的原子相對帶正電 。這種共價鍵被稱為極性共價鍵 ， 或簡稱為極性鍵 。例:HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵 。
②非極性鍵:同一元素的原子之間形成的共價鍵 ， 稱為非極性共價鍵 。同種原子吸引共同電子對的能力相同 ， 成鍵電子對均勻分布在兩個原子核之間 ， 不偏向任何一個原子 ， 成鍵原子不顯電 。非極性鍵可以存在于簡單分子中(如H2中的H-H鍵 ， O2中的O=O鍵 ， N2中的N≡N鍵) ， 也可以存在于復合分子中(如C2H2中的C-C鍵) 。非極性鍵形成的分子都是非極性分子 。(點擊標題下藍字“高中化學”立即獲取更多學習方法和干貨！)
金屬鍵:一種化學鍵 ， 主要存在于金屬中 。它是由排列在晶格中的自由電子和金屬離子之間的靜電引力組成的 。
2
離子化合物和共價化合物
1)離子化合物:由陽離子和陰離子組成的化合物 。
大多數鹽(包括所有銨鹽)、強堿、大多數金屬氧化物和金屬氫化物 。
活性金屬元素和活性非金屬元素形成的化合物不一定是離子鍵結合 ， 比如AICI3就不是離子鍵結合 。非金屬元素之間也能形成離子化合物 ， 如銨鹽 。
2)共價化合物:主要通過共價鍵形成的化合物稱為共價化合物 。
非金屬氧化物、酸、弱堿、少量鹽、非金屬氫化物 。
03
幾個概念的比較
1)離子鍵和共價鍵的比較

2)離子化合物和共價化合物的比較
3)化學鍵、分子間力和氫鍵的比較
04
物質中化學鍵的存在規律
(1)離子化合物中必須有離子鍵 ， 也可能有共價鍵 ， 由簡單離子組成的離子化合物只有離子鍵 ， 如NaCl、Na2O等 。由絡合離子(原子團)組成的離子化合物 ， 既有離子鍵 ， 也有共價鍵 ， 如NH4Cl、NaOH等 。
(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質 ， 如Na2O2、CaC2等 。
(3)共價化合物中只有共價鍵 ， 但不能有離子鍵 ， 如HCl、SiO2、C2H2等 。
(4)由相同非金屬元素組成的單質一般只含有非極性共價鍵 ， 如I2、N2、P4等 。
(5)由不同非金屬元素組成的化合物含有極性鍵(如H2S、PCl3) ， 或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH) ， 或既有離子鍵又有共價鍵(如銨鹽) 。
(6)稀有氣體是由無化學鍵的單原子組成的 ， 所以不是所有的物質都有化學鍵 。
05
反應的本質是打破舊化學鍵 ， 形成新化學鍵的過程 。

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