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九年級化學優秀教案pdf 九年級化學優秀教案( 六 )

生活百科物質


引入：我們掌握、理解了概念 ， 我們學會了配制一定濃度的溶液 ， 今天主要學習有關物質的量濃度的計算 。要求同學們特別注意解題的規范 。
板書：三、物質的量濃度的有關計算
1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系
師生共同總結 ， 得出關系圖 。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中 ， 配成250mL溶液 。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度 。
討論： 由學生分析已知條件 ， 確定解題思路：
先求n (NaCl) ， 再求c (NaCl) 。
【九年級化學優秀教案pdf 九年級化學優秀教案】板書： 解題步驟(略)
練習：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液 ， NaOH的質量是多少?
參考答案：2g 。
引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個概念時的表格
溶質的質量分數
物質的量濃度
定義
用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量 ， 叫做溶質B的物質的量濃度 。
表達式
特點
溶液的質量相同 ， 溶質的質量分數也相同的任何溶液里 ， 含有溶質的質量都相同 ， 但是溶質的物質的量不相同 。
溶液體積相同 ， 物質的量濃度也相同的任何溶液里 ， 含有溶質的物質的量都相同 ， 但是溶質的質量不同 。
實例
某溶液的濃度為10% ， 指在100g溶液中 ， 含有溶質10g 。
某溶液物質的量濃度為10mol/L ， 指在1L溶液中 ， 含有溶質10mol 。
換算關系
微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分 。
講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量 ， 并換算成相應的物質的量 ， 然后將溶液的質量換算成體積 ， 最后再計算出溶質的物質的量濃度 。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3 ， 而溶液體積的單位是L 。
板書：(2).溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質量為80g 。計算溶液中溶質的質量分數 。
討論：由學生分析已知條件 ， 解題思路 。(注意引導應用概念解題)
(1)已知溶液的質量 。
(2)只需求出溶質的質量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再計算溶質與溶液質量之比
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體 ， 得到密度為1.17g/cm3的鹽酸 ， 求溶液的物質的量濃度 。
提示：假設水的體積是1L ， HCl氣體的體積是336L 。參考答案為11.3mol/L 。
引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18.4mol/L ， 可實際上做實驗時需要稀硫酸 ， 那么如何得到稀硫酸呢?
板書：(3).一定物質的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時 ， 溶質的物質的量是否發生變化?
因為c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀) ， 所以溶質的物質的量不變 。
板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液 ， 需要12mol/L HCl溶液的體積是多少?
討論 ：由學生分析、解題 。
檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL ， 加水100g稀釋后濃度變為14% ， 求原溶液的物質的量濃度?
參考答案：3.0mol/L 。
小結：本節主要內容
作業:教材P61-P62
板書設計:
三、物質的量濃度的有關計算
1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系
2.計算類型
(1)有關概念的計算
cB= nB=m/M
(2).溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
(3).一定物質的量濃度溶液的稀釋
c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)
九年級化學優秀教案5
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節 。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎 ， 是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導 ， 因此 ， 本章是本書乃至整個中學化學教材的重點 。同時 ， 還是歷年高考的熱點 ， 在高考中重現率較高 。
在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中 ， 元素周期律屬于知識教學要求的C層次 ， 即懂得“為什么” 。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義 ， 能夠解釋和說明一些簡單的化學問題 。

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