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高一化學必修一知識點總結大全(非常全面 高一化學必修一知識點總結大全)( 三 )

氯氣生活百科


69、水泥原料：石灰石和黏土 。
70、工業常用氫氧化鈣做沉淀劑，不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉成本太高 。
71、單質硅有晶體硅和無定形硅(非晶體)兩種 。
72、晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，導電性介于導體和絕緣體之間 。
73、硅酸鹽性質穩定，熔點較高，大都難溶于水 。
74、制造玻璃的材料：碳酸鈉，碳酸鈣，二氧化硅 。
75、玻璃是非晶體，無固定熔點，只能在某一溫度范圍內軟化 。
76、最早使用的金屬是銅;最早使用的合金是青銅;最早使用的半導體材料是鍺 。
77、鋁與氧氣反應放出大量熱和耀眼白光可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭推進劑 。
78、黑色金屬:Fe、Cr、Mn及其合金 。其余均為有色金屬 。
79、合成樹脂是有機高分子化合物，無固定熔點，一般不導電，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有機溶劑，是塑料最基本的成分 。
80、碳纖維化學穩定性好，耐酸堿腐蝕，在空氣中加熱至400℃，無明顯氧化，有良好的低溫性能 。
81、銨鹽受熱都分解，但不一定放氨氣，如硝酸銨 。
82、氧化還原反應較慢，故氯氣吸收可不防倒吸 。
83、合成纖維:六大綸、尼龍、人造羊毛 。
84、人造纖維:黏膠纖維，醋酸纖維，人造絲，人造棉，蛋白纖維，硝酸纖維，硝酸酯纖維，醋酸纖維 。
85、二氧化碳、氯化氫一起通入澄清石灰水中，不一定會產生渾濁 。
86、飽和氯化鈉可用于除去氯化鐵蒸氣 。
87、肉類食品在加工過程中加入適量亞硝酸鈉，保鮮防腐 。
88、“84”消毒原理與過氧化氫相同:強氧化性 。
89、燃煤中加入CaO可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放 。
90、硅太陽能電池利用半導體的光電效應實現能量轉化 。
91、鉛蓄電池在使用一段時間后，溶液酸性減弱，導電能力下降 。
92、煤氣的主要成分是一氧化碳 。
93、王水:濃鹽酸與濃硝酸體積比=3:1 。
94、二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性 。
95、食品中用木糖醇做甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率 。
96、焊接廢舊鋼材前分別用飽和碳酸鈉溶液(去油污)，氯化氨溶液(除銹) 。
97、CuS不溶于水，寫離子方程式時不拆 。
98、河海交界處形成三角洲:因為泥沙中有膠體，海水中有電解質，膠體遇到電解質聚沉 。
99、帶有結晶水的金屬氧化物，加熱失重時，先失水，再失非金屬氧化物，然后金屬氧化物分解為另一種金屬氧化物放氧氣 。
100、硅酸鹽可改寫為氧化物:先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物 。如正長石KAlSi3O8改寫成K2O·Al2O3·6SiO2 。
化學高一重難點知識
1、幾元含氧酸，傻傻分不清
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的 。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基 。構成羥基的O和H只有兩個 。因此H3PO3是二元酸 。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋 。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然 。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論 。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性 。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了 。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性 。
3、H2SO4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了 。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性 。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多 。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣 。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字 。
4、寫離子方程式，不考慮反應物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件 。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分 。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等 。

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