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高二化學選修三知識點總結大全 高二化學選修三知識點總結歸納( 三 )

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(3)注意事項 。要注意酸的溶解性 。同學們十分熟悉的碳酸[(HO)2CO], 非羥基氧的個數為1，應是一個強度與磷酸相近的中強酸，然而事實上二氧化碳水溶液的酸性卻很弱，通常認為它是弱 酸 。事實上是由于溶于水的二氧化碳分子只有約 之一與水結合成碳酸，與按二氧化碳全部轉化為碳酸分子來估算酸的強度相比，自 然就小了近百倍了 。
例如：比較的HNO2與HNO3酸性的強弱 。HNO2改寫為(HO)NO ，HNO3改寫為(HO)NO2，硝酸非羥基氧原子數多 。酸性HNO2
規律3，用電負性判斷電負性不同的元素組成化合物的類型 。(1)內容：一般電負性差別大于1.7的元素形成離子鍵， 為離子化合物，小于1.7的元素形成共價鍵，為共價化合物 。(2)理論依據 。電負性是描述不同元素的原子 對鍵 合電子吸引能 e力的大小 。電負性大的原子對鍵合電子的吸引力越大，電子越靠近它，帶負電，可能形成陰離子，電負性小的原子可能形成正離子 。它們形成離子化合物 。(3)注意，事實上，并不是所有bb電負性差大于1.7的元素的原子間都形成離子化合物 。如H(2.1)與，F(4.0)，它們形成的化合物HF是共價化合物 。
規律4等電子體原理：(1)內容原子總數相等、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵的特征，它們的許多性質是相近的 。(2)理論依據為結構決定性質 。(3)許多性質相似，并不是所有的性質都相似 。實際上有些性質差別還是很大的，如O3與SO2是等電子體，但O3有很強的氧化發揮，而SO2卻是很強的還原性 。
規律5對角線規則 。(1)內容：某些主族元素與右下方的主族元 的有些性質是相似的(如硼和硅的含氧酸 都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對角線規則” 。(2)注意，不是處在對角線上的元素的性質都相似，實際上只有 對角線六元素性質 相似 。也不是所有的性質都相似 。鋰和鎂在空氣中 燃燒的產物類型相似，硼和鋁的氫氧化物的酸 堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱相似 。
規律6相似相溶原理 。(1)內容 。a、非極性溶質一般能溶 于非極性溶劑，極性溶質一般能溶 于極性 服性溶劑，b、分子結構的相似性物質相溶 。例 如化學式為CH3CH2OH，其中的一OH 與水分子 近，因而乙醇能與水互溶;，而戊醇 的烴基較大，其中的-OH的相似因素小得多了，因而它在水中的 溶解度小 。(2)注意 事項相似相溶原理不適合所有的溶質與溶劑，如氮氣為非極性分子，不但不溶于水等極性溶劑，也不溶于非極性溶劑如四氯化碳 。雖然是經驗規律，但在尋找某物質的溶劑時，還是指導作用的 。當然，還有一類分子，既能溶于極性溶劑，也能溶于非極性溶劑，，如表面活性劑 。




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