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酸堿鹽的化學性質是什么？( 二 )

生活百科反應


2 堿
有腐蝕性 。溶液呈堿性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些堿能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 堿性溶液不一定是堿，但是堿一定是堿性溶液.(顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，即所謂的堿；但堿，一定顯堿性，即pH值大于7.）
3 鹽
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
相互關系
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉(強堿)暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2．硫酸與氫氧化鈉反應：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O
3．酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
中和反應應用
【酸堿鹽的化學性質是什么？】1 改變土壤PH
在土壤里，由于有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利于作物的生長 。
施用適量的堿，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，并促進微生物的繁殖 。土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素 。
2 處理廢水
工廠里的廢水常呈現酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理 。堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理 。生成硫酸鈣沉淀和水 。
3 醫藥衛生
⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的PH值為0.9～1.5時，有助于食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸 。如用含有氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水 。但是因為鋁對于腦細胞有抑制作用，現在已經很少使用 。
⑵人被有些蚊蟲叮咬后，蟻蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢 ?？稍诨继幫亢袎A性物質（如NH3·H2O）的藥水來減輕痛癢 。[1-2]例如肥皂水等 。
4 調節溶液PH
在科學實驗室里，經常要把溶液的PH控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或堿性太強或太弱，就可以用適當的堿或酸調節溶液的PH 。
參考資料：百度百科——酸堿鹽
酸堿鹽的化學性質是鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物 。
和酸發生反應（復分解反應）酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽 。
和堿發生復分解反應，堿（可溶）+鹽（可溶）→新堿+新鹽 。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物 ?？梢院営洖椋簹漕^酸、氫氧根結尾堿、金屬開頭酸根結尾的是鹽 。
酸的化學性質及反應：
1、酸 + 金屬 ----鹽 + 氫氣。
2、酸 + 金屬氧化物----鹽 + 水。
3、 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O。
4、 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O。
5、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O。
6、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O。
7、酸 + 堿 ---- 鹽 + 水（中和反應） 。
8、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 。
9、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O。

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