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高中化學學業水平考試知識點 高中化學水平考精華知識點總結( 二 )

生活百科電離


酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子 。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質 。
2、電離方程式
【高中化學學業水平考試知識點 高中化學水平考精華知識點總結】H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子 。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子 。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子 。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸 。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識 。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿 。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽 。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子 。
〔小結〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫 。
3、電解質與非電解質
①電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等 。
②非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等 。
小結
(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質 。
(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子 。
(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質 。
(4)、溶于水或熔化狀態;注意：“或”字
(5)、溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;
(6)、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質 。
4、電解質與電解質溶液的區別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物 。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質 。5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質 。
6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質 。
強、弱電解質對比
強電解質弱電解質
物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物
電離程度完全部分
溶液時微粒水合離子分子、水合離子
導電性強弱
物質類別實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水
8、離子方程式的書寫?第一步：寫(基礎)寫出正確的化學方程式
高中化學水平考知識點總結5
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色 。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應 。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接 。


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