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鍵能的定義

生活百科化學鍵


鍵能的定義

文章插圖
鍵能是指氣態基態原子形成1mol化學鍵所釋放的最低能量 。
1.01*10^5Pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1摩爾氣態分子ab(g)離解成氣態原子a(g)和b(g)所需的能量，用符號e表示，單位為kj.mol-1 。
鍵能越大，化學鍵越牢固，越難打斷 。在兩個原子形成的不飽和鍵中，一般來說一個σ鍵的鍵能比一個π鍵的鍵能大 。原子間形成化學鍵釋放能量，斷開化學鍵時需要吸收能量 。
判斷化學中鍵能的大小
1、共價鍵
（1）看鍵長，同種類型的，鍵越長，越容易斷，即鍵能越小 。
（2）單鍵＜雙鍵＜叁鍵 。
2、離子鍵
離子帶電越多，離子鍵越強，如MgO>NaF 。
陰離子和陽離子的半徑越小，離子鍵越強，如NaCl>KCl 。
【鍵能的定義】3、金屬鍵
金屬原子半徑越小，金屬鍵越強，如Li>Na>K>Rb>Cs 。
金屬陽離子的正電荷越多，金屬鍵越強，如Na<Mg<Al 。
以上內容參考：百度百科-鍵能
化學鍵；是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.鍵長：兩個成鍵原子A和B的平衡核間距離.
是了解分子結構的基本構型參數,也是了解化學鍵強弱和性質的參數.
對于由相同的A和B兩個原子組成的化學鍵：
鍵長值小,鍵強；
鍵的數目多,鍵長值小.
在原子晶體中,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大.化學鍵能指1.01*10^5Pa和25攝氏度下（常溫常壓下）,將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需要的能量（單位為KJ.mol-1）鍵能越大,化學鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩定.
（注：鍵能大小并不能被用于表示物質能量多少,而只表示物質與達到活潑態時自由能之差）
鍵能是指要把化學鍵斷開所需提供能量的大小，能量是指分子本身所具有的能量，活潑性與氧化還原性無關，你想想化學反應的本質就是化學鍵的斷裂與生成，鍵能越大斷開化學鍵越難，那么要發生化學反應是不是就越不容易？這就是越不活潑 。

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