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初中化學沉淀物有如下：
1、碳酸鈣：CaCO?，碳酸鈣，白色沉淀 。
2、氯化銀：AgCl，氯化銀，白色沉淀 。
3、碳酸銀：AgCO?，白色沉淀，溶于酸 。
4、碳酸鋇：BaCO?，碳酸鋇，白色沉淀 。
5、硫酸鋇：BaSO?，硫酸鋇，白色沉淀 。
6、氫氧化銅：Cu(OH)?，氫氧化銅，藍色沉淀 。
7、氫氧化鎂：Mg(OH)?，氫氧化鎂，白色沉淀 。
8、氫氧化鐵：Fe(OH)?，紅褐色沉淀 。
9、氫氧化亞鐵：Fe(OH)?，白色沉淀，溶于酸 。
沉淀（precipitation）是發生化學反應時生成了不溶于反應物所在溶液的物質 。
定義從字意上理解就是指有一種物質由于密度比它所在的溶劑或溶液大且又不溶于它們從而沉了下去 。事實上沉淀多為難溶物（20°C時每100克水中溶解的克數小于0.01克） 。原理從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質 。沉淀作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由于加入沉淀劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程 。產生沉淀的化學反應稱為沉淀反應 。物質的沉淀和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉淀還是溶解 。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數 。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉淀溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度 。分類沉淀可分為晶形沉淀和非晶形沉淀兩大類型 。硫酸鋇是典型的晶形沉淀，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀 。晶形沉淀內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易于沉降和過濾；非晶形沉淀顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏松，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈 。制取實驗證明，沉淀類型和顆粒大小，既取決于物質的本性，又取決于沉淀的條件 。在實際工作中，須根據不同的沉淀類型選擇不同的沉淀條件，以獲得合乎要求的沉淀 。對晶形沉淀，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉淀劑進行沉淀 。沉淀以后，將沉淀與母液一起放置，使其“陳化”
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，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒 。而對非晶形沉淀，則在熱的濃溶液中進行沉淀，同時加入大量電解質以加速沉淀微粒凝聚，防止形成膠體溶液 。沉淀完畢，立即過濾，不必陳化 。作用在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉淀反應 。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基礎 。沉淀反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉淀除去 。
初中化學九大沉淀，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀 。
沉淀物，在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉淀過程中析出的固體物質 。事實上沉淀多為難溶物（20°C時溶解度<0.01g） 。在化學實驗和生產中廣泛應用沉淀方法進行物質的分離 。
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質 。沉淀作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由于加入沉淀劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程 。產生沉淀的化學反應稱為沉淀反應 。
物質的沉淀和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉淀還是溶解 。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數 。
擴展資料：
實驗證明，沉淀類型和顆粒大小，既取決于物質的本性，又取決于沉淀的條件 。在實際工作中，須根據不同的沉淀類型選擇不同的沉淀條件，以獲得合乎要求的沉淀 。對晶形沉淀，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉淀劑進行沉淀 。
沉淀以后，將沉淀與母液一起放置，使其“陳化”，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒 。而對非晶形沉淀，則在熱的濃溶液中進行沉淀，同時加入大量電解質以加速沉淀微粒凝聚，防止形成膠體溶液 。沉淀完畢，立即過濾，不必陳化 。
在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉淀反應 。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基礎 。沉淀反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉淀除去 。
【初中化學沉淀物有哪些?】
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