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一般不指明溶劑的溶液是指什么溶液，水不是混合物就不是溶液了，為什么還稱“水溶液”，還說通常不指明溶劑的溶液，一般指水溶液，為什么？( 二 )

生活百科溶液


【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質變為小顆粒的物質，與溶解有本質的區別 。
【考點4】溶解過程的熱現象在溶解過程中，發生了兩種變化 。
1．溶質的分子向水中擴散：吸熱 。
2．溶質分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：放熱 。
【規律】吸收的熱量小于放出的熱量時就表現為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時就表現為溫度升高 。
【舉例】常見的吸放熱溶液：
1、氯化鈉溶于水時溫度不變
2、硝酸銨溶解時吸收熱量3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時放出熱量
【考點5】飽和溶液與不飽和溶液
1．概念規律
①必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑” 。②明確“某一物質”的飽和溶液或者不飽和溶液 。③飽和溶液是在一定條件下某一物質的飽和溶液，但對于其他物質就不一定是飽和溶液
2．相互轉化
【規律】
①此條件適用于大多數固體 。②熟石灰在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低
3.溶液是否飽和的判定：判斷一種溶液是否飽和的依據是看在一定溫度下加入某物是否能溶解 。
4．飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關系
【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯系，不能根據溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和 。只有當溶質、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃 。
【考點6】溶液的溶解度
（一）固體物質的溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量 。
【理解要點】
①條件：在一定溫度下 。不指明溫度，溶解度沒有意義 。
②標準：在100g溶劑 。比較物質溶解度的大小，必須要等量溶劑 。
③狀態：達到飽和時 。
④單位：以克為單位 。
【影響因素】影響溶解性大小的因素主要是溶質、溶劑的本性，其次是溫度（固體溶質）或溫度和壓強（氣體溶質）等 。固體物質的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數物質比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小 。
【拓展】溶解度不同于溶解性
1、溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質 。
2、溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時時所溶解的溶質的質量 。
【考點7】溶解度曲線：
（1）表示：物質的溶解度隨溫度變化的曲線 。
（2）意義：①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度；②可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大?。虎郾硎疚镔|的溶解度受溫度變化影響的大小等 。④在溶解度曲線下方的點，表示溶液時不飽和溶液 。⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液 。
（3）溶解度曲線變化規律
①大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀 。②少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，表現在曲線坡度比較平，如氯化鈉 。③極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線坡度下降，如氫氧化鈣 。
（二）氣體的溶解度
（1）定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積 。
（2）五要素：101kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態、氣體體積 。
（3）影響因素：溫度、壓強 。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大 。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小 。
【考點8】結晶
概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這個過程叫結晶 。
方法：①蒸發溶劑結晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質，如海水中提取食鹽②冷卻熱飽和溶液結晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體 。
【考點9】溶質的質量分數
1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比 。
2．定義式：溶質的質量分數=（溶液的質量 / 溶質的質量）×100％
【一般不指明溶劑的溶液是指什么溶液，水不是混合物就不是溶液了，為什么還稱“水溶液”，還說通常不指明溶劑的溶液，一般指水溶液，為什么？】【規律】
（1）溶質的質量分數和溫度無關 。

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