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金屬活性順序表「金屬活性順序表納和鈣順序顛倒」( 二 )

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金屬活動性規律
1、金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快 。
2、排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應 。
3、排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來 。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應 。
4、混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近” 。
5金屬活動性順序表常用金屬活動性順序表：
K?Ba?Ca?Na?Mg?Al?Mn?Zn?Cr?Fe?Co?Ni?Sn?(H)?Cu?Hg?Pb?Ag?Pt?Au?
即：鉀、鋇、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鈷、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金
各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊：Hg2+Fe3+Ag+) 。?還有Cu(+1)；Mn有+2；+4；+7價?
金屬大概是這樣：由強到弱?銫最強?然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋰〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金 。
金屬活動性和反應的劇烈程度無關 。大多數人認為銫與水反應會爆炸，而鋰與水反應很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的 。金屬活動性只和其電極電勢有關，和劇烈程度無關 。因此，鋰是活動性最強的金屬 。
金屬活動性規律
1、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來 。（若金屬過于活潑，則會直接與水反應，并不會與水中的金屬離子反應） 。
2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫 。
3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫 。
4、排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來 。

金屬活性順序表「金屬活性順序表納和鈣順序顛倒」

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