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大一無機化學，有若干不理解，求大神

生活百科推導

W是功，包含了體積功和非體積功 。題中反應前后體積不變，體積功等于零，非體積功可不等于零 。不要一看見W就認為是體積功，得仔細看題是否有非體積功 。
第二問同理，Q=ΔH 成立的條件是：等溫恒壓且不作非體積功 。此題中存在非體積功，這個公式是不能用的 。
總之，書上的公式不可盲目應用，必須掌握每個公式的適用條件，條件不和不能用的 。關鍵在于理解課本上的公式推導過程，你有關升華的說法毫無道理，說明你還沒有吃透這些概念和公式 。
對于此題，由于存在非體積功，很多公式是不能用的，只能從最基本的公式出發進行推導 。
放熱4.86kJ → Q=-4.86kJ
?這是 Q 的定義
反應前后體積不變 → ΔU = ΔH = -80.25kJ
?根據H的定義 H = U + pV 以及pV不變可知
熱力學第一定律 ΔU = Q + W → W = -75.39kJ

?沒什么好說的，熱力學第一定律
體系做了最大功（可逆途徑）→ ΔG = W(非) = -75.39kJ
?;最大功的含義（本質是熱力學第二定律）
等溫可逆途徑下 ΔS = Q/T → ΔS = -16.2J/(mol·K)
?熵的計算方法（熱溫商） 。也可以根據 G = H - TS 定義式得到
【大一無機化學，有若干不理解，求大神】好了，關于可逆途徑的定義和可逆途徑是什么的問題到這里結束啦，希望可以解決您的問題哈！

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