水是人類生活中最常見的物質之一，無處不在，是生命的源泉，水的性質與組成是初中化學學習的重點內容 。
1、水的性質
1.1、通常狀況下，水是一種無色、無味、無毒的液體 。
標準狀況下，水在0℃（水的凝固點：0℃）時，水會凝固成冰，在100℃（水的沸點：100℃）時，水會沸騰氣化成水蒸氣 。
1.2、自然界中的水
海水：海洋中的水，含有氯化鎂（MgCl2）、氯化納（NaCl）等物質，不能直接作為人類生活用水，屬于混合物 。
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淡水：江河，湖泊及地表下的水，是人類生活用水的主要來源，水中含有可溶性的鈣、鎂化合物，屬于混合物 。
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蒸餾水：水通過蒸餾變成水蒸氣，水蒸氣再冷凝后形成蒸餾水，蒸餾水用于化學實驗，屬于純凈物 。
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1.3、水的導電性
水越純凈導電能力越弱，不純凈的水，水中含有的自由帶電離子多，導電能力強 。
提問：為什么水越純凈導電能力越弱，不純凈的水導電能力較強？
答：水的導電能力的強弱和水中自由移動的帶電離子有關，純凈的水主要含有水分子（H2O），水分子不帶電，不能定向移動產生電流，導電能力弱 。
不純凈的水中，含有的帶電離子較多，通電后，水中的帶電離子定向移動并產生電流，帶電離子越多（濃度越大），電流越大，導電能力越強 。
舉例：純水中加入 *** （H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）導電能力會增強 。
1.4、硬水和軟水
硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水 。
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水的硬度大?。核泻扇苄遭}、鎂化合物的多少來決定水硬度的大小，含可溶性鈣、鎂化合物越多，水的硬度越大 。
提問：硬水給生活生產帶來哪些影響？
答：硬水在加熱過程中會在容器中產生很多水垢，會使熱水器、水壺上產生很多難清洗的水垢，用硬水洗衣服時，硬水和肥皂水產生不溶性沉淀物，衣服洗不干凈 。
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硬水容易產生水垢會使工業上使用的熱交換器、水管等設備堵塞，引起爆炸，造成重大的經濟損失 。
注意：水垢的主要成份為碳酸鈣（CaCO3）和碳酸鎂（MgCO3）,可以用稀鹽酸或醋酸出去水垢 。
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除去水垢的原理：酸與碳酸鈣（CaCO3）或碳酸鎂（MgCO3）反應生成可溶性鈣鎂化合物 。
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硬水與軟水的鑒別 ***
①肥皂水：硬水遇肥皂水泡沫少，有較多的浮渣生成，軟水遇肥皂水會產生很多泡沫，浮渣很少或沒有 。
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②加熱煮沸：硬水在加熱煮沸后，容器內壁會留有很多水垢，軟水沒有或很少 。
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水的軟化：把硬水轉化成軟水的過程稱為水的軟化 。加熱煮沸的 *** 使水的硬度降低，達到軟化的效果 。
水在加熱煮沸后，水中可溶性鈣、鎂化合物生產不溶水的水垢，從水中分離出來，使水中鈣、鎂物質減少 。進而使水的硬度降低 。
2、水的組成
2.1、水電解實驗
水電解實驗是測定水組成的實驗，實驗裝置如下：
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①實驗操作：打開左右活塞，向漏斗中加入氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉與水的混合物，增強導電性），至兩邊的玻璃管裝滿，關閉左右活塞，通電，觀察現象 。
加入氫氧化鈉溶液而不用純水的目的：增加水的導電能力，提高反應速率 。
②實驗現象：在電源的兩電極上都有氣泡產生，負極（陰極）相連的管內產生的氣體體積約為正極（陽極）相連的管內產生的氣體體積的2倍 。
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