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用質量守恒定律解釋鎂帶燃燒 鎂帶燃燒

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大家好 ， 關于鎂帶燃燒很多朋友都還不太明白 ， 今天小編就來為大家分享關于用質量守恒定律解釋鎂帶燃燒的知識 ， 希望對各位有所幫助！
1鎂帶在空氣燃燒的現象鎂帶在空氣燃燒的現象：發出耀眼的白光 ， 放熱 ， 生成白色固體 。
鎂帶的使用：1.實驗時不可用手觸摸鎂帶（有高溫） 。
2.點燃時應用坩堝鉗（鐵鉗）夾住鎂帶 ， 燃燒中的鎂帶發出大量的光 ， 放出大量的熱 。（注意：不要對著光看太久 ， 由于鎂帶燃燒時很亮 ， 可能對眼睛有一定的影響） 。
3.燃燒后變成類似石灰似的純白色粉末燃燒后將生成物（即氧化鎂）放在石棉網上觀察即可 。（不可直接放在桌上 ， 以免污染桌面?。┤缟傻S色固體 ， 則為氮化鎂 。
2鎂帶燃燒的化學方程式是什么？在 氧氣 中燃燒：2Mg+O2===2MgO
在 氮氣 中燃燒：Mg+3N2===Mg3N2
在 二氧 化碳中燃燒：2Mg+CO2===C+2MgO
在氯氣中燃燒：Mg+Cl2===MgCl2
在氟氣中燃燒：Mg+F2===MgF2
鎂帶
1.用含量≥99.96%的金屬鎂打制成帶狀 。
2.符號：Mg
3.含量：≥99.96%
4.顏色：銀白色
5.狀態：固體
6.溶解性：不溶于水（與熱水反應生成Mg（OH）2、堿液 ， 溶于酸
7.相對密度（水=1）：1.74
8.熔點（℃）：648
9.沸點（℃）：1107
10.引燃溫度（℃）：480～510
11.物理性質：銀白色金屬 ， 無磁性 ， 具有展性
12.化學性質：具有較強還原性 ， 在空氣中燃燒時能產生耀眼的白光 。
3鎂帶燃燒的現象鎂帶燃燒的現象：銀白色固體在空氣中劇烈燃燒 ， 發出耀眼的白光 ， 放出大量熱 ， 生成一種粉末狀的白色固體物質 。
鎂帶燃燒的實驗步驟：先用砂紙打磨鎂帶 ， 然后點燃酒精燈 ， 再用紺堝鉗夾持鎂帶放在酒精燈上加熱 ， 觀察鎂帶燃燒 。
1、在這個反應中 ， 鎂元素從游離態轉變成化合態 。
2、物質的顏色由銀白色轉變成白色 。
3、鎂可做照明彈 。
4、鎂條的著火點高 ， 火柴放熱少 ， 不能達到鎂的著火點 ， 不能用火柴點燃 。
5、鎂很活潑 ， 為了保護鎂 ， 在鎂表面涂上一層黑色保護膜 ， 點燃前要用砂紙打磨干凈 。
4鎂帶燃燒實驗步驟取一根鎂條 ， 用砂紙反復打磨 ， 以去除鎂條表面覆蓋的氧化層 。打磨前鎂條為灰黑色 ， 打磨后呈銀白色并帶有金屬光澤 。用老虎鉗夾住鎂條的一端 ， 用防風打火機從另一端的末梢點燃鎂條 ， 加熱時使用橘紅色的外焰加熱 。在加熱約三秒后 ， 鎂條劇烈燃燒 ， 瞬間發出耀眼的白光 ， 同時手感到大量的熱量產生 ， 可以看到煙 。燃燒約9秒后由于老虎鉗沒有夾緊 ， 導致鎂條掉落在瓷磚上 ， 火勢迅速減小直至熄滅 ， 熄滅過程一秒不到 。瓷磚上出現黑色的燃燒痕跡 。地板上殘留有白色的粉末 ， 其中有兩個大片一半覆蓋了白色粉末 ， 另一半呈鉛黑色鎂條 。由于鎂條不是因燃燒完畢而熄滅 ， 而是因掉落而熄滅 ， 所以出現了這樣的情況 。
5鎂帶在空氣中燃燒的反應文字表達式鎂帶在空氣中燃燒的現象：
1.耀眼的白光;
2.放熱;
3.產生白煙（白色固體）.
鎂帶在空氣中燃燒的文字表達式：
點燃
鎂 + 氧氣 -----→ 氧化鎂
6鎂帶燃燒的化學方程式？鎂帶燃燒的化學方程式：在氧氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO；在氮氣中燃燒Mg+3N2=Mg3N2
在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2=C+2MgO；在氯氣中燃燒：Mg+Cl2===MgCl2 。
鎂原子由于本身原子特有的化學屬性 ， 對結合態的氧原子具有強烈的占有、吸附性 ， 因此 ， 即使在二氧化碳、一氧化氮之類的氣體當中 ， 只要溫度適宜 ， 就會發生強烈反應 。不僅如此 ， 如果反應溫度的釋放 ， 致使溫度進一步上升而無法釋放、散失 ， 原先的氧化鎂 。
還會在進一步的高溫環境下 ， 反過來和炭反應 ， 生成碳化鎂 ， 這時 ， 碳原子會處于極度活躍的狀態 ， 不光聽從鎂原子的召喚 ， 還遵從氧原子的派遣 ， 直至整個化學反應里 ， 碳氧化合物、碳化鎂、氧化鎂三者達到一個動態品衡時為止 。

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