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最新高二必修化學教案范文( 三 )

生活百科水解


8. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極 。則下列有關的判斷正確的是( )
A. a為負極、b為正極
B. a為陽極、b為陰極
C. 電解過程中，d電極質量增加
D. 電解過程中，氯離子濃度不變
9. 隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )
A. 利用電池外殼的金屬材料
B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D. 收其中石墨電極
10. 鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是( )
A. 2H++2e- H?2? B. 2H2O+O2+4e- 4OH-
C. Fe-2e- Fe2+ D. 4OH--4e- 2H2O+O2
11.下列敘述正確的是( )
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態冰晶石中成為熔融體后電解
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
12.燃料電池是燃料(例如CO，H2，CH4等)跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變為電能的裝置，電解質通常是KOH溶液 。下列關于甲烷燃料電池的說法不正確的是( )
A. 負極反應式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B. 正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-
C. 隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變
D. 甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大
13. 如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置
約一周后，觀察到鐵絲發生的變化是，
原因是。試管里的水面會上升，
最終上升高約為，原因是。
14. 從某鋁鎂合金上剪下一小片(其質量為2.0g)，立刻投入盛有20mL5mol?L-1氫氧化鈉溶液的小燒杯中 。
(1)由反應開始到反應結束，可能觀察到燒杯中的現象依次為。
(2)反應開始時，合金片表面產生氣泡較慢，其原因是，一段時間后反應速率相當快，其原因是。
(3)寫出合金片與溶液反應時可能形成的微電池的負極材料是 正極的電極反應式：。
(4)若要利用該反應來測定合金中鋁的質量分數，還應測定哪些數據(如有多種可能，請逐一寫出)?答：
15. 有人設計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進行工作 。
(1)正極材料是，電極反應為。
(2)負極材料是，電極反應為。
16. 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水用以下方法：①往工業廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)?3沉淀生成，③過濾回收沉淀，廢水達排放標準，試回答：
(1)電解時的電極反應，陽極，陰極。
(2)寫出Cr2O72-轉變成Cr3+的離子反應
(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產生的?
(4)能否將Fe電極改成石墨電極?為什么?
17. 碘缺乏癥遍及全球，多發于山區，為控制該病的發生，我國政府規定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3) 。據此回答下列問題 。
(1)可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應的化學方程式為，現象是。
(2)可用電解方法制得碘酸鉀 。以石墨為陽極，不銹鋼為陰極來電解KI溶液，總反應方程式為KI+3H2O====KIO3+3H2↑ 。若計劃每分鐘生產5.35g KIO3，電流強度應不低于 A 。
(3)碘元素位于周期第 周期 主族 。其價氧化物的水化物酸性比HClO4 (填強或弱)，其氫化物的還原性比HCl (填強或弱) 。
18. 航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染等優點 。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應均可表示為：2H2+O2 2H2O 。酸式燃料電池中的電解質是酸，其負極反應為：2H2-4e- 4H+ 。電池的電解質是堿，其正極反應為：O2+2H2O+4e- 4OH-，則負極反應為。
19. 鉛蓄電池放電時的總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
據此判斷其正極是，負極是，電解質溶液是，正極反應是，負極反應是，當轉移0.5N?A個電子時，蓄電池內消耗H2SO4的物質的量為。
20. 由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L(標態)氣體時，硫酸恰好全部作用完 。試計算：
(1)產生這些氣體消耗了多少克鋅
(2)有多少個電子通過了導線
(3)200mL稀H2SO4的物質的量濃度是多少 。
五. 能力提高

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