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最新高二必修化學教案范文( 二 )

生活百科水解


[電解質定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態下能夠(直接電離)導電的化合物
[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是
否相同?
(類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)
? [演示實驗1—1]觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果 。
[結果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同
[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于
? 溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數ll; 溶液的溫度
? 當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多 。
二電解質分類：強電解質和弱電解質
? 1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質 。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
? 2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質 。如NH3·H2O、CH3COOH等
[歸納]強、弱電解質的比較
強電解質
弱電解質
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導電性
強
弱
物質類別
強堿、強酸、大多數鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價化合物
某些共價化合物
? 大多數鹽大多數鹽中學見到的鹽都是
[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質?
[小結]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質,CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質 。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度 。
[布置作業]復習、預習
最新2021高二必修化學教案范文2
高二化學教案：原電池的工作原理
原電池的工作原理
一.知識再現
1.原電池定義：
2.原電池構成條件：1)
2)
3)
4)
3.按你的理解畫出一個原電池，寫出電極反應和總反應
4.完成課本13頁、14也活動與探究
二、討論完成例1. 銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫代銀，有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失 。
試回答：在此原電池反應中，負極發生的反應為 ;正極發生的反應為 ;
反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應方程式為
三、自我檢測
1. 氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是( )
A.通H2的一極是正極，通O2的一極是負極
B.通O2的一極是正極，通H2的一極是負極
C.工作一段時間后電解質溶液pH增大
D.工作時負極區附近pH減小
2. 將鋅片和銀片接觸放入相同物質的量濃度的下列溶液中，反應一段時間后，溶液質量減輕的是( )
A.氯化鋁 B.硫酸銅 C.硝酸銀 D.稀硫酸
3. 在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發生電化腐蝕，在正極上發生的電極反應是( )
A.Fe-2e- === Fe2+ B.2H+2e- ==== H?2↑
C.Na++e- === Na D.2H2O+O2+4e- ==== 4OH-
4. 鋰電池是新型高能電池，它以質輕.容量大而受到重視 。目前已經制成多種功能的鋰電池 。某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2 LiMnO2 。若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質量約為(其他損耗忽略不計)( )
A.3.5g B.7g C.4.52×10-4g D.43.5g
5.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為( )
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此電池放電時，負極上發生反應的物質是( )
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
6.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是( )
A.(4)>(2)>(1)>(3) B.(2)>(1)>(3)>(4)
C.(4)>(2)>(3)>(1) D.(3)>(2)>(4)>(1)
7.某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )
A. a為正極，b為負極;NaClO和NaCl
B. a為負極，b為正極;NaClO和NaCl
C. a為陽極，b為陰極;HClO和NaCl
D. a為陰極，b為陽極;HClO和NaCl

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