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初中化學方程式匯總，中考滿分必背！ 硝酸銀加熱分解方程式( 二 )

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64.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl = = 2 ALC L3+3 H2↓=
(3)簡單金屬+鹽(溶液)-創業網-新金屬+新鹽(取代反應)
65.銅與硝酸銀溶液的反應:銅+硝酸銀= =銅(NO3)2+銀
66.鐵與硝酸銀溶液的反應:Fe+2AgNO3 = = Fe (NO3) 2+2AG
67.鋁與硝酸銀溶液的反應:Al+3AgNO3 = = Al (NO3) 3+3AG
68.鋅與硝酸銀溶液的反應:Zn+2AgNO3 = = Zn (NO3) 2+2AG
69.鋅與硫酸銅溶液的反應:鋅+硫酸銅= = =硫酸鋅+銅
70.鐵與硫酸銅溶液的反應:鐵+硫酸銅= =硫酸亞鐵+銅
71.鋁與硫酸銅溶液的反應:2Al+3CuSO4 = = Al2 (SO4) 3+3Cu
72.鋅與硫酸亞鐵溶液的反應:鋅+硫酸亞鐵= =硫酸鋅+鐵
73.鋁與硫酸亞鐵溶液的反應:2Al+3FeSO4 = = 3Fe+Al2 (SO4) 3
74.銅與硝酸汞溶液的反應:銅+汞(NO3) 2 = =銅(NO3)2+汞
75.鐵與氯化銅溶液的反應:鐵+氯化銅= =二氯化鐵+銅
(3)金屬鐵的精煉原理:
76.一氧化碳與氧化鐵的反應:3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑ =
七、酸、堿、鹽
1.酸的化學性質
(1)酸+金屬鹽+氫(見上文)
(2)酸+堿-鹽+水(中和反應)
77.鹽酸和燒堿的反應:鹽酸+氫氧化鈉===氯化鈉+H2O
78.硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O
79.硝酸和燒堿的反應:硝酸+氫氧化鈉= =亞硝酸鈉+H2O
80.鹽酸與氫氧化鋇的反應:2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
81.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2H2O
82.鹽酸和氫氧化鉀的反應:鹽酸+氫氧化鉀==KCl+H2O
83.鹽酸與氫氧化銅的反應:2HCl+Cu(OH)2 = =氯化銅+2H2O
84.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe(OH)3 = =氯化鐵+3H2O
85.氫氧化鋁治療胃酸過多癥:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O
86.鹽酸與氨水的反應:2NH3H2O+HCl==NH4Cl+H2O
87.硫酸與氫氧化鋇的反應:Ba (OH) 2+H2SO4 = = Baso4 ↓+2H2O
88.硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2KOH == K2SO4+2H2O
89.硫酸與氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
90.硫酸與氫氧化鈣的反應:H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O
91.硫酸與氫氧化鐵的反應:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = Fe2(SO4)3+6H2O
92.硫酸與氫氧化鋁的反應:3h2so 4+2Al(OH)3 = = Al2(SO4)3+6H2O
93.硫酸與氨水的反應:2NH3H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
(4)鹽+酸-另一種酸+另一種鹽(復分解反應)
94.大理石與稀鹽酸(實驗室制造的CO2)反應:
CaCO3+2HCl = = = CaCl 2+H2O+CO2←
95.碳酸鉀與稀鹽酸的反應:K2CO3+2HCl = = 2KCl+H2O+CO2
96.碳酸鈉與稀鹽酸的反應:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
97.碳酸鋇與稀硫酸的反應:baco3+2hcl = = bacl+H2O+CO2
98.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:碳酸氫鈉+鹽酸===氯化鈉+H2O+二氧化碳↑ =
99.硝酸銀與稀鹽酸的反應:硝酸銀+鹽酸= =氯化銀↓+硝酸=
100.碳酸鈉與稀硫酸反應:Na2CO3+H2SO4 = = Na2SO4+H2O+CO2 =
101.硝酸鋇與稀硫酸的反應:ba (NO3) 2+H2SO4 = = baso4 ↓+2hno3
102.氯化鋇與稀硫酸的反應:bacl2+H2SO4 = = = baso4 ↓+2hcl
(5)堿性氧化物+酸-鹽+水(復分解反應)
103.氧化鐵與稀鹽酸反應(除銹):fe2o 3+6HCl = = 2fec 3+3H2O
104.氧化鐵與稀硫酸反應(除銹):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
105.氧化銅與稀硫酸的反應:氧化銅+硫酸= =硫酸銅+H2O
106.氧化鎂與稀硫酸的反應:氧化鎂+硫酸= =硫酸鎂+H2O
107.氧化鋁與稀硫酸的反應:Al2O3+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O
108.氧化鈣與稀鹽酸的反應:氧化鈣+鹽酸= =氯化鈣+H2O
109.氧化銅與稀鹽酸的反應:氧化銅+鹽酸= =氯化銅+H2O
10.氧化鈣與稀硝酸的反應:CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O
11.氧化鎂與稀硝酸的反應:氧化鎂+硝酸=鎂(硝酸)2 +H2O
2.堿的化學性質
(1)堿+非金屬氧化物-鹽+水(非復分解反應)
12.苛性鈉暴露在空氣體中的劣化:2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O
13.燒堿吸收的So2氣體:2NaOH+SO2 = = = na2so 3+H2O
14.燒堿吸收的So3氣體:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O
15.熟石灰在空氣體中會變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O 。
16.熟石灰吸收二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = = CaSO4 ↓+H2O 。
(2)堿+酸-鹽+水(中和反應，見上式)
(3)堿+鹽-另一種堿+另一種鹽(復分解反應)
17.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH
18.氫氧化鈉和硫酸銅:2NaOH+硫酸銅==Cu(OH)2↓+Na2SO4
19.氫氧化鈉和氯化鐵:3 nah+三氯化鐵==Fe(OH)3↓+3NaCl
10.氫氧化鈉和氯化鎂:2NaOH+氯化鎂==Mg(OH)2↓+2NaCl
11.氫氧化鈉和氯化銅:2NaOH+氯化銅==Cu(OH)2↓+2NaCl
12.氫氧化鋇和硫酸鈉:Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH
3.鹽的化學性質
(1)鹽(溶液)+金屬單質-另一種金屬+另一種鹽(置換反應，見上式)
(2)鹽+酸-另一種鹽+另一種酸(復分解反應，見上式)
(3)鹽+堿-另一種堿+另一種鹽(復分解反應，見上式)
(4)鹽+鹽-兩種新鹽(復分解反應)

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