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反應熱的計算 反應熱的計算方程式

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反應熱的計算 反應熱的計算方程式

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大家好,小問來為大家解答以上問題 。反應熱的計算方程式，反應熱的計算這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！
1、首先公式錯了.△H=生成物總能量-反應物的總能量.. △H是焓變.不是能量差.若反應物的總能量>生成物總能量.則△H<0.是放熱反應.. 化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成 ， 其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量 。
2、由此得出化學反應的熱效應(反應熱)和鍵能的關系： △H ＝E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和).你記的是這條公式吧- - 例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱H2 Cl2 HCl 鍵能(KJ/mol) 436 243 431 △H<0.是放熱反應 可以認為焓變=鍵能差≠能量差 。
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