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九年級化學公開課教案 高二公開課化學教案案例( 五 )

生活百科水解


二、自主探究
溶液的酸堿性和pH
1.影響水的電離平衡的因素
(1)溫度： 溫度升高，水的電離度，水的電 離平衡向 方向移動，
C(H+)和C(OH-)，KW。
(2)溶液的酸、堿度：改變溶液的酸、堿度均可使水的電離平衡發生移動 。
三：合作探究
討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動?向哪個方向移動?水的離子積常數是否改變?是增大還是減小?
【九年級化學公開課教案 高二公開課化學教案案例】①升高溫度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
練習：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)=，C(H+)=，
由水電離出的H+濃度=，由水電離出的OH-濃度=。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，
由水電離出的H+濃度=，由水電離出的OH-濃度=。
③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，
由水電離出的H+濃度=，由水電離出的OH-濃度=。
小結：(1)升高溫度，促進水的電離KW增大
(2)酸、堿抑制水的電離
2.溶液的酸堿性
溶液的酸堿性 常溫( 25℃)
中性溶液：C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L
堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
3.溶液的pH： pH=-lgc(H+)
輕松做答：
(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______
C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___
(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________
(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____
歸納：pH與溶液酸堿性的關系(25℃時)
pH 溶液的酸堿性
pH<7 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性
pH=7 溶液呈 性
pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的堿性
四：學習評價
1.pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化 ( )
A、C(H+)和C(OH-)都減少 B、C(H+)增大
C、C(OH-)增大 D、C(H+)減小
2.向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變)，則溶液的 ()
A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大
C、酸性增強D、OH-離子濃度減小
3.100℃時，KW=1×10-12，對純水的敘述正確的是 ()
A、pH=6顯弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L，溶液為中性
C、KW是常溫時的10-2倍 D、溫度不變沖稀10倍pH=7 五：總結與反思
2021高二公開課化學教案案例4
教學重點：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動 。
2.鹽類水解的應用 。
教學難點：鹽類水解的應用 。
教學設計：
【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識 。
(1)根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A. B. C. D.
【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質 。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高 。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低 。
【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大 。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小 。
(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解 。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解 。
【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據鹽的組成及水解規律分析 。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據 。
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?
【講解】“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?
∵ 的酸性比 酸性強 。
∴ 水解程度大于 水解程度 。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性 。
【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?
【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系 。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析 。如：在 溶液中，
;
②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析 。如：在 溶液中，
;
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素 。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素 。

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