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K2HPO4為什么呈酸性

生活百科緩沖液


K2HPO4為什么呈酸性

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錯了
K2HPO4溶液是呈堿性的
HPO4^2-既能水解,也能電離
HPO4^2-水解離子方程式如下：
HPO4^2- + H2O == H2PO4- + OH-
【K2HPO4為什么呈酸性】水解呈堿性
HPO4^2-電離方程式如下：
HPO4^2- == PO4^3- + H+
電離呈酸性
K2HPO4溶液是呈堿性的是因為HPO4^2-水解強于電離
KH2PO4溶液才呈酸性,因為H2PO4-電離強于水解
1、運用公式 ph=pka-lg（c酸\c堿）
2、在這里,酸為KH2PO4
堿為K2HPO4
pka為磷酸的pka2
ph=6.1
代入即可
3、緩沖液有效緩沖范圍為PH=PK±1之內,就是說共軛酸堿的濃度比應該在10/1或1/10之內，題目中計算需要的PK2=7.2本題溶液的PH=6.1不在這個要求之內 。雖然可以配制要求的PH值，但緩沖能力有限 。我們來計算一下兩者的濃度之比 。
4、PH=PKa2-lg[KH2PO4]/[K2HPO4]
5、1=7.2-lg[KH2PO4]/[K2HPO4]
6、lg[KH2PO4]/[K2HPO4]=1.1
7、[KH2PO4]/[K2HPO4]=12.6/1
8、只要KH2PO4與K2HPO4物質的量比12.6:1，就可以配制成PH=6.1的緩沖溶液 。
9、但我們看到lKH2PO4的物質的量濃度是K2HPO4的12.6倍，相差巨大，所以并非理想的緩沖溶液 。
擴展資料：
1、磷酸緩沖液的緩沖pH值范圍非常廣泛，可配置各種pH值的酸性、堿性和中性緩沖液，配制酸性緩沖液可直接用NaH2PO4或KH2PO4，pH范圍在1-5 。
2、堿性緩沖液可直接用Na2HPO4或K2HPO4，pH范圍在9-12；中性緩沖液則用等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等濃度的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，pH在5.5-8.5 。
3、濃度計算，通常所說的磷酸緩沖液的濃度是指溶液中含有的所有的磷酸根離子的濃度，而不是鈉離子（Na+）或者鉀離子（K+）的濃度 。
4、在配制中性緩沖液時，用等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等濃度的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，并不影響磷酸根離子的濃度，所得的緩沖液濃度仍是等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等濃度的KH2PO4和K2HPO4溶液原來的濃度，但是緩沖液中的鈉離子（Na+）或者鉀離子（K+）的濃度已經發生變化 。
5、優缺點，磷酸緩沖液的優點：易配制各種濃度的緩沖液；適用的pH值范圍寬，可配置各種pH值的緩沖液；pH受溫度影響較??；緩沖能力強，緩沖液被稀釋后pH變化小 。
6、磷酸緩沖液的缺點：易與常見的鈣離子Ca2+、Mg2+及一些重金屬離子締合形成沉淀；會抑制某些生化反應過程，如抑制某些酶的催化過程等 。

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