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初三化學離子知識點總結 初三化學離子知識點

溶液生活百科

份耕耘，一份收獲，上蒼從來不會忘記努力學習的人!盡量去考，因為天道酬勤 。大膽去考，沒必要杞人憂天患得患失，天生我才必有用!下面是小編給大家帶來的初三化學離子知識點，歡迎大家閱讀參考，我們一起來看看吧!
初三化學要點之離子氧化物
金屬氧化物是離子化合物嗎
不是，絕大部分都是，但如氧化鋁就不是離子化合物 。金屬氧化物是指氧元素與另外一種金屬化學元素組成的二元化合物，如氧化鐵(Fe?O?)、氧化鈉(Na?O)等 。氧化物包括堿性氧化物、酸性氧化物、過氧化物、超氧化物、兩性氧化物 。
離子化合物
離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物 。活潑金屬(如鈉、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等)，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子(如F-、Cl-、O2-、S2-等)，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物 。
例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子(Na+)和帶負電的氯離子(Cl-)構成的離子化合物 。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性 。
初三化學要點之檢驗鐵離子
1、加苯酚顯紫紅色(絡合物) 。2、加SCN-(離子)顯血紅色(絡合物) 。3、加氫氧化鈉有紅褐色沉淀，從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH(常溫下)：2.7~3.7 。

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三價鐵離子的檢驗方法
1.三價鐵離子溶液呈棕黃色
2.加苯酚顯紫紅色(絡合物)
Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 。
3.加SCN-(離子)顯血紅色(絡合物)
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(絡合反應,是可逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵的特征反應,二價鐵無此特性)
4.加氫氧化鈉有紅褐色沉淀

從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH(常溫下)：2.3.7
5.NH4SCN試法：
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子.堿能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反應需要在酸性溶液中進行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時無嚴重干擾 。
6.K4Fe(CN)6試法：
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe(CN)6生成藍色沉淀(以前為普魯土藍),但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不干擾鑒定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉淀,不要誤認為是Fe3+ 。
初三化學要點之氟離子
氟是一種非金屬化學元素，化學符號為F，原子序數為9 。氟是鹵族元素之一，屬周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期 。氟元素的單質是F2，它是一種淡黃色有劇毒的氣體 。
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F的一些特殊性質
F的電負性最大;
標準電極電勢F2/F-最大;

F的原子半徑小，因此氟分子中孤對電子的排斥力相當大，并且氟無可利用的d軌道，因此不能形成d-pπ鍵，使得F-F鍵鍵能非常小;
氟化物中，氟與其他元素形成的化學鍵非常強，離子型的鹵化物中，一般氟化物晶格能U最大;共價型鹵化物中，一般氟化物△fGm最負 。


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