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化學高考必考知識點總結 化學高考知識點總結大全( 二 )

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十七、化學實驗裝置與基本操作
(1)常見物質的分離、提純和鑒別 。
(2)常見氣體的制備方法 。
(3)實驗設計和實驗評價 。
十八、化學計算
(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規范 。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢 。
高考化學易錯知識點
常錯點1　錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算 。
辨析KW與溫度有關，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算 。
常錯點2錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等 。
辨析　由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關 。
常錯點3　酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆 。
辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液 。
(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液 。
常錯點4　錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大 。
辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力 。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較 。
常錯點5　錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極 。
辨析　判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的是正極 。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應 。
常錯點6　在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯堿性 。
辨析　電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區顯堿性 。
常錯點7　錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
辨析　鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
常錯點8　錯誤地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應 。
辨析　鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行 。所以鈍化是因發生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，加熱時會劇烈反應 。
常錯點9　錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關 。
辨析　在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關 。
常錯點10　錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯 。
辨析　乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理 。
高考化學實驗操作要點總結
一、濃稀關系
1、制氫氣時，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應 。
2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱 。
3、制氯化氫氣體時，用濃H2SO4與食鹽共熱 。
4、制二氧化碳氣體時，用稀HCl與大理石反應 。
5、制硫化氫氣體時，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應 。
6、制二氧化硫氣體時，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應 。
7、制二氧化氮氣體時，用濃HNO3與銅反應;而制一氧化氮時則用稀HNO3與銅反應 。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4;而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4 。
二、先后關系
1、點燃可燃性氣體時，先驗純后點燃 。
2、除雜質氣體時，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣 。
3、制備氣體應先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時應先放固體，后加液體 。
4、拆除裝置時，先把導氣管撤出液面，后熄滅火源 。
5、用H2、CO等還原金屬氧化物時應先通氣后點燃酒精燈 。停止實驗時應先熄燈，后停止通氣 。
6、給試管中的物質加熱，應先給整個試管預熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位 。
7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上質量分數約為3%的小蘇打溶液 。

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