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高二化學有機物知識點總結 高二化學上冊知識點總結( 三 )

生活百科酚酞


11.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平 。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零 。莫忘添加指示劑，開始讀數要記清 。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶 。眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停 。數據記錄要及時，重復滴定求平均 。誤差判斷看V(標)，規范操作靠多練 。
11.鹽類水解規律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;越“弱”越水解，都“弱”雙水解;誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定 。
12.鹽類溶解性表規律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞 。
13.原電池兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，再用導線來聯接，產生電流瞬時即，活潑金屬電子失，電子流出稱負極，化學能量變電能，原始電池創奇跡 。
14.電極
電池須稱正負極，電解(池)則稱陰陽極 。電解接負稱陰極，電子流從陰極出;電解接正稱陽極，離子氧化在陽極 。氧化、還原在何極?正負陰陽均須記 。
15.電解規律口訣1
惰性材料作電極，兩極接通直流電 。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水 。無氧酸電解自身解，pH變大濃度減 ?；顒咏饘贌o氧鹽，電解得到相應堿 。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸 。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽 。電解都有共同點，陽極氧化陰還原 。
16.電解規律口訣2
惰性材料作電極，兩極接通直流電 。
含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，
H+和OH—都放電，溶液中水漸減 。無氧酸，自身解，pH值變大濃度減 。
活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿 。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;
不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸 。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;
鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽 。
電解都有共同點，陽極氧化陰極還 。


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