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高二化學有機物知識點總結 高二化學上冊知識點總結( 二 )

生活百科酚酞


1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反應用于制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al. 一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
高二化學上冊重要知識點順口溜
1.化學反應熱概念
化學反應伴能變，成鍵放出斷需要 。左能高常是放熱，置氫中和和燃燒 。炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高 。
2.燃料燃燒知識理解
能源緊張，不久用光 。接觸充分，空氣足量 。節能減排，新能跟上 。高效清潔，來日方長 。
3.化學反應速率概念理解
化學反應有快慢，摩爾每升比時間 。平均速率標物質，比例與系數有關 。濃度增大我加快，溫度升高我翻番 。若能出現催化劑，改變大小更不難 。
4.化學平衡概念理解
可逆反應有限度，所有轉化不完全 。正逆速率若相等，化學平衡狀態現 。此時反應并未停，特征就是動定變 。(或：相反相成，可逆平衡;強弱互爭，“逃逸”完成;外表內因，宏微相應;量變質變，運動永恒 。)
5. 化學平衡
逆等動定變平衡，一等二最六一定, 正逆反應速相等，轉產二率最值衡,質量體積 n分數, 濃度溫度色一定， 參數可變變不變(變量不變)， 定達平衡要記清， 參數一直不變化， 不可用與斷平衡 。解釋：“逆等動定變平衡”,是指平衡狀態有逆、等、動、定、變五個特征 。“一等”是指反應體系中同一反應物(或生成物)的正、逆反應速率相等即達平衡狀態 ?！岸睢笔侵皋D化率、產率達最大值即達平衡狀態 。“六一定”是指體系中各組分的質量分數、體積分數、物質的量分數、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態 ?！皡悼勺兊讲蛔?，定達平衡要記清”是指參數(濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等)原為變量，后變為恒量，此時可逆反應達平衡狀態 ?！皡狄恢辈蛔兓豢捎门c斷平衡”是指若反應過程中參數始終沒有變化，此參數不可用于判斷可逆反應是否達平衡狀態
6.化學平衡圖像題
先拐先折，溫度高，壓強大!
7.等效平衡
“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的百分數相同，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質的百分數相同” 。“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數)不變，可為比相等【三種情況前提：等T】 。
8.酸堿指示劑
石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性 。溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍 。溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，變化范圍10至8，①堿性“滴”液它直測 。②從酸到堿怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試 。注：①10和8指溶液的pH值 。②“滴液”指中和滴定達到等當點的溶液 。
9.中和滴定1
左手控制塞，右手搖動瓶 。眼睛盯溶液，變色立即停 。
10.中和滴定2
水液洗器切分明，查漏趕氣再調零 。待測液中加試劑，左手控制右手動 。瓶下墊紙眼觀色，讀數要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙 。使用酸式滴定管，不盛堿液切記清 。
解釋：1、水液洗器切分明：'水'在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水;'液'在此也有兩種含義，既表示標準溶液，又表示待測液 。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用標準液，何時用待測液一定要分清分明[聯想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標準溶液洗滌;移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌;錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌!] 。2、查漏趕氣再調零：意思是說滴定前應首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應趕掉它，最后調節液面至'0'位[聯想：(1)查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標準溶液 。若漏液，對于酸式滴定管應在活塞上涂適量的凡士林，對于堿式滴定管應更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡，是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測定結果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差 。] 。3、待測液中加試劑：'示劑'指指示劑 。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顏色的變化，來指示反應的終點 。) 。4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動 。5、瓶下墊紙眼觀色：'瓶下墊紙'的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙;'眼觀色'的意思是說在滴定過程中要目不轉睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度 。6、讀數要與切面平：解釋參見'化學實驗基本操作' 。7、酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)時，才能用甲基橙 。8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液(因為堿液和玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起) 。

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