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人教版高三考生必讀化學知識點歸納

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高考著實是一種豐收，它包蘊著太多的內涵 。無論高考成績如何，你的成長與成熟是任何人無法改變的事實，這三年的辛勤走過，你獲得的太多太多 。以下是小編整理的有關高考考生必看的知識點的梳理，希望對您有所幫助，望各位考生能夠喜歡 。
人教版高三化學知識點歸納
1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈
11.Si：制合金，制半導體 。
12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑;
16.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
17.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環境消毒)
18.BaSO4：醫療“鋇餐”
19制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
20.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
21.小蘇打，治療胃酸過多癥
22.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)
23.果實催熟劑、石油化學工業水平的標志—乙烯，
24.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

25.乙二醇用于內燃機抗凍
26.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油
人教版高三化學知識點歸納
氧化還原反應的規律
氧化還原反應是一類非常重要的反應，是指元素化合價在反應前后有變化的化學反應，微觀上是有電子轉移或偏移的反應 。在氧化還原反應中有許多規律，這里進行簡單的總結 。
1、守恒規律
守恒是氧化還原反應最重要的規律 。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失 。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等 。此外，反應前后的原子個數、物質質量也都守恒 。守恒規律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題 。
2、價態規律
元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位 。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現出的性質)，又有還原性(由-2價硫元素表現出的性質) 。
3、難易規律
還原性強的物質越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子 。這一規律可以判斷離子的氧化性與還原性 。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子 。
4、強弱規律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物 。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱 。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產物I2的氧化性 。還原劑HI的還原性大于還原產物HBr的還原性 。
5、歧化規律
同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子(或離子)發生電子轉移的'氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化 。歧化反應是自身氧化還原反應的一種 。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯 。
6、歸中規律
(1)同種元素間不同價態的氧化還原反應發生的時候，其產物的價態既不相互交換，也不交錯 。
(2)同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應;當存在中間價態時，同種元素的高價態物質和低價態物質才有可能發生反應，若無中間價態則不能反應 。如濃硫酸和SO2不能反應 。

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