為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式 。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子 。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化 。同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性 。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因 。
6元素周期律的本質元素周期率的本質是它的核外電子的按照規律進行排列的結果，這樣有相同最外層電子的結構，通常就具有了相似的化學性質 。
好了，文章到此結束，希望可以幫助到大家 。
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