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元素周期律的本質，元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化( 二 )

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元素周期律的本質，元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化

文章插圖
3元素周期律本質原因是？【元素周期律的本質，元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化】隨核電核數的遞增，原子核外電子排布呈周期性變化 。所以才有化合價、元素金屬性和非金屬性、原子半徑呈周期性變化 。
4化學元素周期律元素周期律
元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素周期律 。元素周期律由門捷列夫首先發現，并根據此規律創制了元素周期表 。
結合元素周期表，元素周期律可以表述為：
隨著原子序數的增加，元素的性質呈周期性的遞變規律：
在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一周期中，元素的更高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），更低負氧化數從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質相近 。
以上規律不適用于稀有氣體 。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強 。
元素的更高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；更高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強 。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強 。
還有一些根據元素周期律得出的結論：
元素的金屬性越強，其之一電離能就越??；非金屬性越強，其之一電子親和能就越大 。
元素周期律的預見性
門捷列夫在創制周期表時，沒有完全按照原子量的大小排列，而是嚴格遵守了“同族元素性質相近”這一規律 。在周期表中留下的空位后來都被填上（如鈧、鎵等），而且性質也與門氏的預言吻合 。他還根據周期律更正了銦等元素的原子量 。
時至今日，人們還在用元素周期律來推測已發現和未發現的放射性元素的性質 。
元素周期律的本質
電子構型是元素性質的決定性因素，而元素周期律是電子構型呈周期性、遞變性變化規律的體現 。
為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式 。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子 。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化 。同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性 。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因 。
5元素周期律元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素周期律 。元素周期律由門捷列夫首先發現，并根據此規律創制了元素周期表 。
結合元素周期表，元素周期律可以表述為：
隨著原子序數的增加，元素的性質呈周期性的遞變規律：
在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一周期中，元素的更高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），更低負氧化數從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質相近 。
以上規律不適用于稀有氣體 。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強 。
元素的更高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；更高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強 。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強 。
還有一些根據元素周期律得出的結論：
元素的金屬性越強，其之一電離能就越小；非金屬性越強，其之一電子親和能就越大 。
元素周期律的預見性
門捷列夫在創制周期表時，沒有完全按照原子量的大小排列，而是嚴格遵守了“同族元素性質相近”這一規律 。在周期表中留下的空位后來都被填上（如鈧、鎵等），而且性質也與門氏的預言吻合 。他還根據周期律更正了銦等元素的原子量 。
時至今日，人們還在用元素周期律來推測已發現和未發現的放射性元素的性質 。
元素周期律的本質
電子構型是元素性質的決定性因素，而元素周期律是電子構型呈周期性、遞變性變化規律的體現 。

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