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簡述質量分數的概念及計算公式 質量分數怎么算( 二 )

小知識


A.4 B.3 C.2 D.1
解析：
本題單純從元素質量分數的角度出發 ， 卻很難找到一條明確的答題思路 。 依題意可知：海洛因中氮元素的質量分數為：1-68.29%-6.23%-21.68%=3.8% ， 比海洛因中其它元素的質量分數都小 ， 且氮原子的相對原子質量又較大 ， 因此我們不妨假設一個海洛因分子中氮原子的個數為1 ， 可計算海洛因的相對分子質量為：14/3.8%=368<400 ， 恰好符合題意 ， 故一個海洛因分子中氮原子的個數為1 ， 此題的答案應選D.
五、巧用定比
例5.FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物 ， 其中Fe的質量分數是31% ， 則混合物中氧元素的質量分數是()
解析：
FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由鐵、硫、氧三種元素組成 ， 其中鐵元素的質量分數為31% ， 那只能求得硫與氧元素的質量之和為69% 。 我們仔細分析FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物 ， 發現不管是FeSO4還是Fe2(SO4)3 ， 硫元素的質量與氧元素的質量有固定的比值 ， 為32比64 ， 即1比2 ， 又硫與氧元素的質量之和為69% ， 則氧元素的質量分數為46% 。
例6：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物 ， 其中S的質量分數是25.6% ， 則混合物中氧元素的質量分數是()
解析：
Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中也有三種元素 ， 如果想用例5的方法去尋找三種元素質量之間的比例關系 ， 則毫無辦法 。 但是我們發現 ， 我們可以把Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物分為二種“成分” ， 一種是Na2S ， 另一種是O元素 ， 很明顯 ， 在第一種“成分”Na2S中 ， 鈉元素與硫元素有固定的質量比 ， 即46比32 ， 而硫元素的質量分數是25.6% ， 則鈉元素的質量分數為36.8% ， 則氧元素的質量分數為1-36.8%-25.6%=37.6% 。
例7：在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中 ， 氫元素的質量分數為a ， 則碳元素的質量分數為()
解析：
本例題的解題方法與例6非常類似 ， 在我們找不到C、H、O三種元素的固定的質量比關系時 ， 我們想辦法把混合物CO、HCOOH和C2H2O3分成兩個固定組成的“成分” ， 即CO和H2O ， 所以 ， 混合物CO、HCOOH和C2H2O3可以看成是CO、CO·H2O和2CO·H2O 。 在H2O中 ， 氫元素與水的質量比為2比18 ， 即1比9 ， 又已經氫元素的質量分數為a ， 所以H2O的質量分數為9a ， 則CO的質量分數為1-9a ， 而碳元素占CO的比例是12比28 ， 即3/7 ， 所以 ， 混合物中碳元素的質量分數為(1-9a)3/7 。
六、化合價法
所謂化合價法就是根據化合價和為零列出方程求解 。
例8:Na2S、NaBr的混合物中 ， 鈉的質量分數為37% ， 求Br的質量分數?
解析：
該題的解答用上述幾種方法均難奏效 ， 將混合物中各元素的化合價利用起來 ， 然后用正負化合價代數和等于零的規律(化合價法)去列式求解不失為一種巧妙方法 。 首先 ， 設混合物的相對質量為100 ， Br的相對質量為x ， 則混合物中Na的相對質量為37 ， 硫的相對質量為(100–x-37) ， 從而得出Na、S、Br三種原子的原子個數分別為：37/23、(100-x-37)/32、x/80;接著 ， 利用化合價法則列出方程----37×1/23+(100-x-37)×(-2)/32+x(-1)×/80=0;最后 ， 解此方程求出x的值為46.6克 ， 得出混合物中Br的質量分數為46.6% 。
七、單獨分析
單獨分析就是單獨分析混合物中每種化合物中所求元素的質量分數 ， 對比總的質量分數(一般會湊好 ， 其中一個化合物的質量分數等于總的質量分數) ， 簡化計算 ， 得出結論 。
例9.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成混合物中 ， 鐵與氧質量比為21：8 ， 則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可能是( )
A.9：20：5B.9：20：33C.2：5：3D.5：6：3
解析：
已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質量比 ， 要求的是混合物中三種物質的質量比 ， 然而單純從質量關系的角度出發 ， 卻很難找到一條順暢的答題思路 。 如果能抓住已知條件 ， 將質量比轉化為原子個數比 ， 問題的解答就會由“疑無路”進入“又一村”的境界：由鐵與氧的質量比為21：8 ， 可得出混合物中鐵與氧的原子個數比為21/56：8/16=3：4 。 由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵氧原子數比與這一比值一致 ， 因此 ， 混合物中Fe3O4的質量無論多少 ， 都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數比為3：4 。 通過對FeO、Fe2O3組成特點的分析又可得出 ， FeO、Fe2O3必須按分子數1：1的比例混合 ， 才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數比為3：4 。 從而得到混合物中三種氧化物的分子個數比為1：1：任意數 ， 三種物質的質量比為：(56+16)：(56×2+16×3)：任意值=9：20：任意值 ， 符合題意的選項為A、B 。

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