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幼兒園學科教學設計方案 高三化學學科教學設計方案( 二 )

生活百科水解


板書設計：
1.水解的一般規律
(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法 。
(2)越弱越水解 。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小 。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小 。
(3)水解是微弱的 。
(4)都強不水解 。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實驗2)
3.鹽類水解利用
(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液 。如配制澄清 溶液 。方法：加酸( )，抑制 水解 。
(2)除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去 。
4.典型例題
5.擴展
探究實驗
本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”
用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因 。
分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維 。
探究習題
一題多變
原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是( )
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是( )
(A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質的量混和
(C)生成的鹽不水解 (D)反應后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A;A;B;D 。
點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性 。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變 。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換 。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性 。
高三化學學科教學設計方案2
教學目標
知識目標：
1.掌握弱電解質的電離平衡 。
2.了解電離平衡常數的概念 。
3.了解影響電離平衡的因素
能力目標：
1.培養學生閱讀理解能力 。
2.培養學生分析推理能力 。
情感目標：
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美 。
教學過程
今天學習的內容是：“電離平衡”知識 。
1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)
2.當
則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定 。
3.與化學平衡比較
(1)電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等 。
(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動 。
(3)影響電離平衡的因素
A.內因的主導因素 。
B.外國有：
①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動 。
②濃度：
問題討論：在 的平衡體系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)
(4)電離平衡常數
(ⅱ)一元弱酸：
(3)一元弱堿
①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變 。
② 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質相對強弱 。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用 。如：

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